En un reciente comentario, Carmen ha preguntado por este problema en el que se pide la determinación de la fórmula empírica y fórmula molecular de un compuesto.
«y este tambien es muy parecido al que nos cae en el examen:
AI quemar una muestra de 1.298 g de ácido ascórbico (vitamina C) se forman 1.947 g de CO2 y 0.531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fómula
empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula molecular?«
Se trata de un ejercicio en el que la muestra se quema (se produce la reacción de combustión) y se determina la masa de dióxido de carbono y agua que se produce. Son precisamente estas masas de CO2 y H2O las que nos permiten calcular las masas de C y H que hay en la muestra y, a partir de ahí, continuar el proceso habitual para la determinación de la fórmula empírica (calcular cantidad de sustancia y buscar la relación entre ellas). La siguiente presentación muestra el proceso de resolución paso a paso. Espero que os ayude.
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