Recientemente, una estudiante ha preguntado lo siguiente:
Profesor puede ayudarme con este ejercicio?
El volumen del estómago de un adulto fluctúa entre 50ml cuando está vacío y 1 L cuando está lleno. Si su volumen es de 400 ml y su contenido tiene un pH=2, ¿Cuántos moles de H+ contiene?
Suponiendo que todo el H+ proviene del HCl ¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodio neutralizarán totalmente el ácido del estómago?
En primer lugar hay que recordar la definición de pH = – log [H3O+]
o bien [H3O+] = 10 exp (-pH)
Si pH = 2 entonces la concentración de iones oxonio H3O+ es 10 exp (-2) = 0,01 mol/L
Para un volumen de 400 mL = 0,4 L tendremos una cantidad de sustancia H3O+ = 0,01 mol/L · 0,4 L = 0,004 mol H3O+
que coincide con la cantidad de sustancia H+ pedida en este ejercicio; por tanto la respuesta es 0,004 mol H+
En cuanto a la masa de bicarbonato hidrogenocarbonato de sodio necesaria para la neutralización, tendremos que escribir y ajustar la reacción de neutralización correspondiente
HCl + NaHCO3 -> NaCL + [H2CO3]
el ácido carbónico H2CO3 es inestable y se descompone en CO2 y H2O
HCl + NaHCO3 -> NaCL + CO2 + H2
por tanto, para neutralizar 0,004 mol H+ que hay en el estómago se necesitan 0,004 mol NaHCO3 ; por último, habrá que pasar esta cantidad de sustancia NaHCO3 a masa y expresar el resultado en gramos, esto ya lo hacéis vosotras.
Espero que os sea útil.
profeblog de Jose 